众文网1.制造硝酸的工艺流程
氨氧化法制硝酸[工业制法]： 工业制法原料：NH3 ，水，空气. 设备：氧化炉，吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50%。制浓硝酸则把50%HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。 主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 从塔底流出的硝酸含量仅达50%， 不能直接用于军工，染料等工业， 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后， 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸， 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
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2.硝酸的生产工艺是怎样的
硝酸是重要基本化工原料，广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。
86%以上浓硝酸称发烟硝酸。硝酸与氨作用生成硝酸铵，它也是一种化肥，含氮量比硫酸铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。
炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有硝酸钠（或硝酸钾） 工业上制取浓硝酸（HNO3浓度高于96%）的方法有三种： 一是在有脱水剂的情况下，用稀硝酸蒸馏制取的间接法，习惯上称“间硝"； 二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸，称为'直硝'； 三是包括：氧化、超共沸酸（75%—80%HNO3）生产和精馏的直接法。
3.求问硝酸的生产工艺是怎样的
生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
[1] 4NH3+ 5O2=Pt-Rh= NH?(g)+ 5O?(g)Pt-Rh→ 4NO(g)+ 6H2O(g) 2NO(g)+ O?(g)→ 2NO? (g)
3NO?(g)+ H2O(l)→ 2HNO?(aq)+ NO(g)
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO?(s)+ H2SO?(l) → NaHSO?(s)+ HNO?(g)实验室 原料：浓硫酸，
硝酸钠设备：烧瓶，
玻璃管
烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) = Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，
硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境
4.硝酸的生产工艺是怎样的
硝酸是重要基本化工原料，广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。
86%以上浓硝酸称发烟硝酸。硝酸与氨作用生成硝酸铵，它也是一种化肥，含氮量比硫酸铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。
炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有硝酸钠（或硝酸钾）工业上制取浓硝酸（HNO3浓度高于96%）的方法有三种：一是在有脱水剂的情况下，用稀硝酸蒸馏制取的间接法，习惯上称“间硝"；二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸，称为'直硝'；三是包括：氧化、超共沸酸（75%—80%HNO3）生产和精馏的直接法。
5.求问硝酸的生产工艺是怎样的
生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。[1] 4NH3+ 5O2=Pt-Rh= NH?(g)+ 5O?(g)Pt-Rh→ 4NO(g)+ 6H2O(g) 2NO(g)+ O?(g)→ 2NO? (g) 3NO?(g)+ H2O(l)→ 2HNO?(aq)+ NO(g) 工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用 NaNO?(s)+ H2SO?(l) → NaHSO?(s)+ HNO?(g)实验室 原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) = Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，，硝酸钠。
置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。
6.如何写氮气变为硝酸的论文
理论上来说，氮气是和氧气、水反应生成硝酸的。
首先，在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO ①然后，一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ②最后，二氧化氮与水反应生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO ③说明一下，第②、③步反应如果在氧气充足的情况下可以这么反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 假如说你要写一个大得化学方程式的话可以这么写2N2+5O2+2H2O=放电=4HNO3 （不过不建议这么总括）硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
所属的危险符号是O(Oxidizing agent 氧化剂)与C(Corrosive 腐蚀品)硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。
人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。
自然界生成1.一氧化氮的生成：N2 + O2=闪电=2NO2.二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO23.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO4.有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌硝酸御敌[。
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