众文网1.双氧水的生产工艺
1、碱性过氧化氢制法：
生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔。
2、2-乙基蒽醌法：
工业规模化生产主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ）法。2-乙基蒽醌在一定温度压力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙基氢蒽醌，2-乙基氢蒽醌在一定温度压力下与氧发生氧化还原反应，2-乙基氢蒽醌还原生成2-乙基蒽醌同时生成过氧化氢，再经过萃取获得过氧化氢水溶液。
扩展资料：
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用。
参考资料：百度百科-过氧化氢
2.求关于“过氧化钠的氧化性”的论文
编辑本段过氧化钠 过氧化钠是白色或黄色粉末， 相对密度为2.47 （水=1） 熔点 460℃（不分解） 氧元素为-1价 过氧根-1 ②物理性质：固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色 ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2↑ 2Na2O2 + 4HCl ══ 4NaCl + 2H2O + O2↑ 与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： Na2O2 + CO ══ Na2CO3 Na2O2 + SO2 ══ Na2SO4 ④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
过氧化钠之二 化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g/cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。
因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2SO4（稀）══ 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O 反应放热。 它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2↑ 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。
过氧化钠之三 [-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。
熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能 盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。
在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。
生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。
过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。
过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。
由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。 过氧化钠之四 淡黄色固体。
（1）与水反应：2Na2O2 + 2H2O ══ 4Na+ + 4OH- + O2↑ （在此反应中，Na2O2做还原剂和氧化剂，NaOH为还原产物，O2为氧化产物） （2）与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2 ↑ 供氧剂、漂白剂。 （3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
（4）Na2O2具有强氧化性： Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。 Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。
物理性质：淡黄色固体，密度2.805g/cm3 钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色的过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。
另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。
钠在空气中缓慢氧化的化学方程式：2Na + O2 ══ 2Na2O 钠在空气中燃烧的化学方程式：2Na + 2O2 ══ Na2O2 过氧化钠的制备 1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O 2.隔绝湿气，充分粉碎Na2O 3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200~350℃进一步氧化为Na2O2。
3.如何在初中化学教学中培养学生探究能力 毕业论文 急
在初中化学教学中培养学生自主探究“以学生为本”是新课程改革的基本思想，探究性学习是新课程实施的一个热点，自主学习是一种让学生主动参与学习的学习方式。
在新课程实施过程中，学生自主探究学习能力的形成依赖于教师有意识地按照能力形成的规律，去创设适宜的教学情境，并通过一些相应的主体活动才能获得知识与技能。化学学科的特点是开展化学实验的探究，让学生“模拟”科学家去探索问题，学习科学研究的方法，养成良好的思维品质，培养学生的观察、思维、操作、想象能力，使学生积极主动去获取知识，激发兴趣，培养创新精神和实践能力。
在初中化学教学中，如何培养学生自主探究学习呢？1、寻找合适的自主探究素材：根据国家教育部制订的《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿），我们使用的是2001年经全国中小学教材审定委员会初审通过的人教版《义务教育课程标准实验教科书化学（九年级）》。在新教材的使用中，我们一直坚持“依据课程标准、灵活使用教材”的原则，对人教版的教材进行二次资源开发和利用。
1.1 对图片的利用与开发。教材编排了众多彩色图片，有化学发展的历史资料图片、有实验操作图片、有实验现象图片、有数据资料图片，这些图片清晰而又明快的表现了主题，使教材显得更加生动活泼。
如何利用这些图片呢？在教学实践中，为了培养学生的自主探究能力，我们改变了过去教师一个人在台上孤立地讲，学生被动地听、记的旧习惯，针对不同的图片，首先让学生自己提出问题，然后分组讨论，探讨一些问题，整理记录，逐步形成结论。图片给予的学习空间是编排教材的作者和教师无法想象的，学生争先恐后地发言，会将发散思维影响到每一个人，通过观察、讨论、分析图片，学生很容易形成许许多多的结论，并且学生对图片相关知识的掌握更深，一看到图片就想起了内容，突破了重点和难点，学生相互之间融洽地交流和合作，营造了和谐的课堂。
11 1.2 对实验的探究与改进。教材拥有许多演示实验、学生实验、家庭小实验和探究性实验，实验教学是化学课程的显著特征，教材更是充分突出了化学实验。
但是教材中的部分实验还存在很大的开发空间，如教材第37页实验2—5所示过氧化氢分解实验，（1）装有5ml5%的过氧化氢溶液的试管，用带火星的木条来检验，木条不复燃。（2）向上述试管加入少量二氧化锰后，用带火星的木条来检验，木条复燃。
这是什么原因呢？为了探究并改进此实验，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了三种实验方案并进行了大胆探究：第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用10%的H2O2溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃； 第二组同学在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见左上图）。在实验探究的基础上，同学们经过讨论，还提出了下列问题作了进一步的研究：①由第一组同学的实验可得出：影响H2O2分解产生O2的量的多少及分解快慢的因素有哪些？②由第二组同学的实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是什么？③第三组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，浓硫酸的作用是什么？经过这样尝试，学生既丰富了自己的实验知识又提高了实验技能，还大大提高了学生学习化学的积极性。
有时一个实验的改进会给学生产生终身的影响。1.3 对人文科学和情感态度的开发与培养。
教材突出了让学生认识身边的一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，认识物质微观构成，了解化学变化的基本特征，认识物质的性质与用途的关系，了解化学与社会和技术的相互关系，能以此分析有关的简单问题，这些目标既有利于培养学生对待自然、物质和科学方面的情感、态度、价值观，又有利于学生对待社会和自身发展方面的情感、态度、价值观。在自主探究学习中，学生通过学习化学，注重了本地的环境污染的调查与保护，如有些学生主动拾起教室内、楼道、校园内的纸屑、果皮、食品袋、冰糕棒等。
甚至有的学生制止一些破坏环境的行为，使校园焕然一新、十分清洁。让学生从自我做起，从现在做起，从点点滴滴做起，培养学生爱祖国、爱家乡、爱校园的情感。
2、创设恰当的自主探究问题：2.1.创设情景问题，激发学习兴趣。探究的问题和兴趣是自主探究学习的关键所在。
因此在教学中，教师要引导学生关注、体验现实生活中的现象、问题，激发他们学习化学的兴趣。在教学中，培养学生探究创新意识、探究创新精神，培养学生的应用能力、创新能力。
师生在问题情景中互动、体验、探究、实践、感悟，在互动中实现“教学相长”。如：“对蜡烛及其燃烧的探究”，有些学生认为蜡烛燃烧现象见得较多，不观察就知道实验现象。
在自主探究学习中，我们设置了问题群：你见过的蜡烛有哪些形状和颜色？你以前点蜡烛时有哪些发现？今天，我们再次点燃蜡烛，请你带着这样几个问题观察，蜡烛燃烧中有哪里变化？火焰有几层？哪层温度最高？有时燃烧。
4.一篇关于二氧化碳的功与过小论文,800个字左右.RT
二氧化碳的“功”与“过”随着现代工业的发展，从工厂和汽车等排放出来的二氧化碳日益增多.这是目前地球上出现温室效应的最主要原因.因此，二氧化碳常被人看作是“废物”，甚至当作危险的“敌人”.其实二氧化碳对人类和其它生物作出了重大贡献.二氧化碳是绿色植物光合作用、生长必须的营养物质.叶子中的叶绿素在日光照射下都能完成一个很奇妙的变化，把叶子吸收的二氧化和根部输送来的水分转变为糖、淀粉以及氧气（光合作用），6CO2+6H2O → C6H12O6+6O2.实验证明，空气中二氧化碳浓度增大可以使农作物增产，因此二氧化碳有“气肥”之称.二氧化碳可以贮藏粮食、水果、蔬菜.用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长，避免变质和有害健康的过氧化物产生，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分.二氧化碳不会造成谷物中药物残留和大气污染.固态二氧化碳俗称干冰.它除了常被用于肉类等食物的冷冻保鲜还用于人工降雨.当空气中含有大量水蒸气，却因缺少凝结核心而未能凝成雨滴时，用飞机将干冰撒向空中，由于干冰迅速气化吸热，四周气温骤降结出许多小冰晶，水蒸气就能凝成水滴而下雨.二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，可用于灭火.但有些活动性强的金属，例如镁条，点燃后放入二氧化碳里能够继续燃烧：2Mg+CO2→2MgO+C 因此，我们通常所说的二氧化碳不能支持燃烧是有条件的.无色、无臭的气体二氧化碳有个怪脾气，如果它在空气中的浓度超过5%，就会刺激人的呼吸中枢神经，使呼吸量增加两倍，并且有不舒服的感觉.一旦吸入高浓度 CO2，部分人可先感头昏、心悸、迅速出现语妄、掠厥、昏迷，若不及时脱离现场抢救，可发生脑水肿、肺水肿，并因呼吸循环衰竭而死亡.在岩洞、枯井、地窖中可能聚集着二氧化碳，人若误入其中则窒息死亡.为此，人们下到深井之前要进行明火试验，因二氧化碳不支持燃烧，明火若熄灭就表明可能有二氧化碳气体.近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中CO2的含量不断上升.CO2就像温室的玻璃一样，并不影响太阳对地球表面的辐射，但却能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，这就像给地球罩上了一层保温膜，使地球表面气温增高，产生“温室效应”.能产生“温室效应”的气体除CO2外，还有臭氧（O3）、CH4、氟氯代烷（该类化合物包括20多种，其中主要有CCl3F、CCl2F2）等.全球变暖会对人类生活带来很大影响.地球温度上升，将导致寒带和两极的冰川大量融化，海平面因而会上升，从而淹没地势较低的沿海城市及河流三角洲；气温上升会使干旱的热带地区更加干旱，并使土地沙漠化的进程加快，自然灾害的进程加快，自然灾害也越来越频繁，甚至会导致许多物种的加速灭绝.为了保护人类赖以生存的地球，人类应共同防止温室效应进一步增强.我们可以采取以下措施：节约能源、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等；限制并逐步停止氟氯代烷的生产和使用；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等.。
5.生活中的化学
实验论文： 一、实验目的和基本要求 二、基本原理 三、操作要点及说明 四、思考 当然你还可以根据你们做的实验不同，设置不同的步骤。
比如你们在研究一种生活当中一种常见物质，你可以在加上“物质在生活当中的应用”或者“它对人体或者环境等等有什么危害”。 下面是一篇实验论文，以供参考： 重结晶提纯法 一、实验目的和基本要求 重结晶是纯化精制固体有机化合物的手段。
通过实验让学生能熟练掌握用水、有机溶剂及混合溶剂重结晶纯化固体有机物质的各项具体的操作方法，其中包括以下几点： （1）样品的溶解，突出用易燃的有机溶剂时溶解样品应采用仪器装置及安会注意事项。 （2）过滤及热过滤；菊花滤纸的折法。
（3）结晶及用活性炭脱色。 （4）抽滤：布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、循环水泵等的安装及使用。
（5）产品的干燥，包括风干（自然晾干）和烘干（使用烘箱、红外干燥）时仪器的使用及注意事项。 二、基本原理 固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。
一般是温度升高， 溶解度增大。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，或者相反，从而达到分离、提纯之目的。
三、操作要点及说明 重结晶提纯法的一般过程为： 1、选择适宜的溶剂 在选择溶剂时应根据“相似相溶”的一般原理。溶质往往溶于结构与其相似的溶剂中。
还可查阅有关的文献和手册，了解某化合物在各种溶剂中不同温度的溶解度。也可通过实验来确定化合物的溶解度。
即可取少量的重结晶物质在试管中，加入不同种类的溶剂进行预试。适宜溶剂应符合的条件：见曾绍琼书P61。
2、将待重结晶物质制成热的饱和溶液 制饱和溶液时，溶剂可分批加入，边加热边搅拌，至固体完全溶解后，再多加2O%左右（这样可避免热过滤时，晶体在漏斗上或漏斗颈中析出造成损失）。 切不可再多加溶剂，否则冷后析不出晶体。
如需脱色，待溶液稍冷后，加入活性炭（用量为固体1-5%），煮沸5-10min（切不可在沸腾的溶液中加入活性炭，那样会有暴沸的危险。） 3、乘热过滤除去不溶性杂质 乘热过滤时，先熟悉热水漏斗的构造，放入菊花滤纸（要使菊花滤纸向外突出的棱角，紧贴于漏斗壁上），先用少量热的溶剂润湿滤纸（以免干滤纸吸收溶液中的溶剂，使结晶析出而堵塞滤纸孔），将溶液沿玻棒倒入，过滤时，漏斗上可盖上表面皿（凹面向下）减少溶剂的挥发，盛溶液的器皿一般用锥形瓶（只有水溶液才可收集在烧杯中）。
4、抽滤 抽滤前先熟悉布氏漏斗的构造及连接方式，将剪好的滤纸放入，滤纸的直径切不可大于漏斗底边缘，否则滤纸会折过，滤液会从折边处流过造成损失，将滤纸润湿后，可先倒入部分滤液（不要将溶液一次倒入）启动水循环泵，通过缓冲瓶（安全瓶）上二通活塞调节真空度，开始真空度可低些，这样不致将滤纸抽破，待滤饼已结一层后，再将余下溶液倒入，此时真空度可逐渐升高些，直至抽“干”为止。 停泵时，要先打开放空阀（二通活塞），再停泵，可避免倒吸。
5、结晶的洗涤和干燥 用溶剂冲洗结晶再抽滤，除去附着的母液。抽滤和洗涤后的结晶，表面上吸附有少量溶剂，因此尚需用适当的方法进行干燥。
固体的干燥方法很多，可根据重结晶所用的溶剂及结晶的性质来选择，常用的方法有以卞几种：空气晾干的；烘干（红外灯或烘彩）；用滤纸吸干；置于干燥器中干燥。 四、思考题 1、重结晶法一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的如何？ 答：一般包括：（1）选择适宜溶剂，制成热的饱和溶液。
（2）热过滤，除去不溶性杂质（包括脱色）。 （3）抽滤、冷却结晶，除去母液。
（4）洗涤干燥，除去附着母液和溶剂。 2、重结晶时，溶剂的用量为什么不能过量太多，也不能过少？正确的应该如何？ 答：过量太多，不能形成热饱和溶液，冷却时析不出结晶或结晶太少。
过少，有部分待结晶的物质热溶时未溶解，热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上，造成损失。考虑到热过滤时，有部分溶剂被蒸发损失掉，使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失，所以适宜用量是制成热的饱和溶液后，再多加20%左右。
3、用活性炭脱色为什单要待固体物质完全溶解后才加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？ 答：活性炭可吸附有色杂质、树脂状物质以及均匀分散的物质。因为有色杂质虽可溶于沸腾的溶剂中，但当冷却析出结晶体时，部分杂质又会被结晶吸附，使得产物带色。
所以用活性炭脱色要待固体物质完全溶解后才加入，并煮沸5-10min。要注意活性炭不能加入已沸腾的溶液中，以一免溶液暴沸而从容器中冲出。
4、使用有机溶剂重结晶时，哪些操作容易着火？怎样才能避免呢？ 答：有机溶剂往往不是易燃就是有一定的毒性，也有两者兼有的，操作时要熄灭邻近的一切明火，最好在通风橱内操作。 常用三角烧瓶或圆底烧瓶作容器，因为它们瓶口较窄，溶剂不易发，又便于摇动，促使固体物质溶解。
若使用的溶剂是低沸点易燃的，严禁在石棉网上直接加热，必须装上回流冷凝管，并根据其沸点的高低，选用热浴，若固体物质在溶剂中溶解速度较慢，需要较长时问，也要装上回。
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