安全气囊发展与应用毕业论文(叠氮化钠(NaN3)倍广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行)

1.叠氮化钠(NaN3)倍广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行

(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,即反应物是NaN3,生成物是Na、N2,条件是撞击,所以反应方程式为 2NaN3 撞击 . 2Na+3N2↑.(2)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可确定气体X的化学式为:NH3.(3)碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠,二者既能吸收水分,又能吸收二氧化碳气体,所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气;④再打开弹簧夹,鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置,计算碳酸钠含量,要知道样品的质量、反应前后C装置的质量,共3个数据;装置C后的球型干燥管可阻止外界的二氧化碳进入C中,如不用装置C后的球型干燥管装置,则得到的碳酸钠的含量偏大.(4)连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,如装置严密,装置内气压不变,两边高度差不变.(5)生成氮气的质量为70mL÷1000mL/L*1.2g/L=0.084g.设NaN3样品的纯度X2NaN3 撞击 . 2Na+3N2↑.130 84X•0.140g 0.084g 130X•0.140g=840.084g 解得:X=92.86% 答:NaN3样品的纯度92.86%.故答案为:(1)2NaN3 撞击 . 2Na+3N2↑.(2)NH3.(3)吸收空气中的水分和二氧化碳气体;将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置;3;偏大.(4)不变.(5)92.86%.。

安全气囊发展与应用毕业论文

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