众文网1.电分析化学的发展历史和展望
初期阶段，方法原理的建立1801年W.Cruikshank，发现金属的电解作铜和银的定性分析方法.1834年M.Faraday 发表关于电的实验研究论文，提出Faraday定律Q=nFM.1889年W.Nernst提出能斯特方程.1922年，J.Heyrovsky，创立极谱学.1925年，志方益三制作了第一台极谱仪.1934年D.Ilkovic提出扩散电流方程.（Id = k C） 电分析方法体系的发展与完善 电分析成为独立方法分支的标志是什么呢 就是上述三大定量关系的建立.50 年代，极谱法灵敏度，和电位法pH测定传导过程没有很好解决. 固体电子线路出现，从仪器上开始突破，克服充电电流的问题，方波极谱，1952 G.C.Barker提出方波极谱.1966年S.Frant和 J.Ross提出单晶（LaF3）作为F— 选择电极，膜电位理论建立完善.其它分析方法，催化波和溶出法等的发展，主要从提高灵敏度方面作出贡献.时间和空间上体现快，小 与大 .（1）化学修饰电极（chemically modified electrodes） (2)生物电化学传感器（Biosensor） (3)光谱一电化学方法 （ ） (4)超微电极（Ultramicroelectrodes） (5)另一个重要内容是微型计算机的应用，使电分析方法产生飞跃. 1.已知电极反应Ag+ + e- Ag的 为0.799V，电极 反应Ag2C2O4+2e- 2Ag+C2O42-的标准电极电位 为0.490V，求Ag2C2O4的溶度积常数.解 提示：标准电极电位 是电对Ag+/Ag在化学反应：2Ag++ C2O42- Ag2C2O4平衡时，[C2O42-]=1mol·L-1的电极电位.根据能斯特方程： = E Ag+,Ag =+0.059lg[Ag+] ==已知 =0.490V,=0.799，令[C2O42-]=1 得到0.490=0.799+0.59lg(ksp/1)1/2 lgKsp=-0.309*2/0.059=-10.475 Ksp=3.4 * 10-112.计算AgCl+e Ag+Cl-电极反应的标准电极电位 （ EAgCl,Ag =0.799V，氯化银的Ksp=1.8*10-10） 解 提示：标准电极电位是指电极反应中个组分活度等于1时的电极电位.本题中，Ag和AgCl是固体，活度是常数，作为1.故只要计算出[Cl-]=1时银电极的电极电位，就是该电极反应的标准电极电位.根据能斯特方程，银电极的电极电位为：+0.0591lg[Ag+] 由于Cl-与Ag+发生沉淀反应，沉淀平衡为：Ag++ Cl-= AgCl↓ 当溶液中[Cl-]=1mol·L-1时，可求得Ag+浓度：[Ag+]=Ksp/ [Cl-]= Ksp于是得到：= E Ag+,Ag= +0.0591lg Ksp=0.799+0.059lg(1.8*10-10)=0.224V3. KMnO4在酸性溶液中发生电极反应：其标准电极电位为1.51V.已知 试问：PH=2时，KMnO4能否氧化Br-和I-，当PH=6时，能否氧化Br-和I-.解 设[MnO4-]=[Mn2+]得到：当PH=2时，故KMnO4可以氧化Br-和I- 当PH=6时，故KMnO4可以氧化I-，但不能氧化Br-1.浓度均为1*10-6mol /L的硫，镍离子，对氯化银晶体膜电极的干扰程度，硫 镍（填>，=或（南开大学2002年）2.活动载体膜电极的敏感膜是（ ） A 晶体膜 B 固态无机物 C 固态有机物 D 液态有机化合物 （南开大学2001年）3.氨气敏电极是以0.01mol/L氯化铵作为缓冲溶液，指示电极可选用（ ） A Ag-AgCl电极 B 晶体膜氯电极 C 氨电极 D pH玻璃电极 （南开大学2003年）4.制造晶体膜电极时，常用氯化银晶体掺加硫化银后一起压制成敏感膜，加入硫化银是为了（ ） A.提高电极的灵敏度 B. 提高电极的选择性 C.降低电极的内阻 D.延长电极的使用寿命5. pH玻璃电极膜电位的产生是由于：（A）膜内外电子转移 （B）氢离子得电子 （C）氢氧根失电子 （D）溶液中和玻璃膜水化层的氢离子的交换作用 （郑州大学2002年）6.用钙离子选择电极测定3.30*10-4 mol/L CaCl2溶液的活度，若溶液中存在0.20mol/L的NaCl.计算：（1）.由于NaCl的存在所引起的相对误差是多少 （已知KCa2+.Na+ = 0.0016） (2)欲使钠离子造成的误差减少至2%，允许NaCl的最高浓度是多少。
2.电分析化学的发展历史和展望
初期阶段，方法原理的建立1801年W.Cruikshank，发现金属的电解作铜和银的定性分析方法.1834年M.Faraday 发表关于电的实验研究论文，提出Faraday定律Q=nFM.1889年W.Nernst提出能斯特方程.1922年，J.Heyrovsky，创立极谱学.1925年，志方益三制作了第一台极谱仪.1934年D.Ilkovic提出扩散电流方程.（Id = k C）电分析方法体系的发展与完善电分析成为独立方法分支的标志是什么呢 就是上述三大定量关系的建立.50 年代，极谱法灵敏度，和电位法pH测定传导过程没有很好解决. 固体电子线路出现，从仪器上开始突破，克服充电电流的问题，方波极谱，1952 G.C.Barker提出方波极谱.1966年S.Frant和 J.Ross提出单晶（LaF3）作为F— 选择电极，膜电位理论建立完善.其它分析方法，催化波和溶出法等的发展，主要从提高灵敏度方面作出贡献.时间和空间上体现快，小 与大 .（1）化学修饰电极（chemically modified electrodes）(2)生物电化学传感器（Biosensor）(3)光谱一电化学方法 （ ）(4)超微电极（Ultramicroelectrodes）(5)另一个重要内容是微型计算机的应用，使电分析方法产生飞跃. 1.已知电极反应Ag+ + e- Ag的 为0.799V，电极 反应Ag2C2O4+2e- 2Ag+C2O42-的标准电极电位为0.490V，求Ag2C2O4的溶度积常数.解 提示：标准电极电位 是电对Ag+/Ag在化学反应：2Ag++ C2O42- Ag2C2O4平衡时，[C2O42-]=1mol·L-1的电极电位.根据能斯特方程： = E Ag+,Ag =+0.059lg[Ag+] ==已知 =0.490V,=0.799，令[C2O42-]=1得到0.490=0.799+0.59lg(ksp/1)1/2lgKsp=-0.309*2/0.059=-10.475Ksp=3.4 * 10-112.计算AgCl+e Ag+Cl-电极反应的标准电极电位（ EAgCl,Ag =0.799V，氯化银的Ksp=1.8*10-10）解 提示：标准电极电位是指电极反应中个组分活度等于1时的电极电位.本题中，Ag和AgCl是固体，活度是常数，作为1.故只要计算出[Cl-]=1时银电极的电极电位，就是该电极反应的标准电极电位.根据能斯特方程，银电极的电极电位为：+0.0591lg[Ag+]由于Cl-与Ag+发生沉淀反应，沉淀平衡为：Ag++ Cl-= AgCl↓当溶液中[Cl-]=1mol·L-1时，可求得Ag+浓度：[Ag+]=Ksp/ [Cl-]= Ksp于是得到：= E Ag+,Ag= +0.0591lg Ksp=0.799+0.059lg(1.8*10-10)=0.224V3. KMnO4在酸性溶液中发生电极反应：其标准电极电位为1.51V.已知试问：PH=2时，KMnO4能否氧化Br-和I-，当PH=6时，能否氧化Br-和I-.解 设[MnO4-]=[Mn2+]得到：当PH=2时，故KMnO4可以氧化Br-和I-当PH=6时，故KMnO4可以氧化I-，但不能氧化Br-1.浓度均为1*10-6mol /L的硫，镍离子，对氯化银晶体膜电极的干扰程度，硫 镍（填>，=或<.已知：KCl,Br=KCl,S）（南开大学2002年）2.活动载体膜电极的敏感膜是（ ）A 晶体膜 B 固态无机物C 固态有机物 D 液态有机化合物（南开大学2001年）3.氨气敏电极是以0.01mol/L氯化铵作为缓冲溶液，指示电极可选用（ ）A Ag-AgCl电极 B 晶体膜氯电极C 氨电极 D pH玻璃电极（南开大学2003年）4.制造晶体膜电极时，常用氯化银晶体掺加硫化银后一起压制成敏感膜，加入硫化银是为了（ ）A.提高电极的灵敏度 B. 提高电极的选择性C.降低电极的内阻 D.延长电极的使用寿命5. pH玻璃电极膜电位的产生是由于：（A）膜内外电子转移 （B）氢离子得电子（C）氢氧根失电子（D）溶液中和玻璃膜水化层的氢离子的交换作用（郑州大学2002年）6.用钙离子选择电极测定3.30*10-4 mol/L CaCl2溶液的活度，若溶液中存在0.20mol/L的NaCl.计算：（1）.由于NaCl的存在所引起的相对误差是多少 （已知KCa2+.Na+ = 0.0016）(2)欲使钠离子造成的误差减少至2%，允许NaCl的最高浓度是多少。
3.中南大学王建秀老师怎么样
王建秀，男，1969年2月生，博士，教授，博士生导师，中南大学首批“升华学者计划”特聘教授，现任中南大学化学化工学院生物传感与表面分析研究所所长。从事生物电分析化学和表面化学研究。1992年7月毕业于山西大学化学系。1992年至1995 年于西北大学化学系电分析化学专业攻读硕士学位。1999年至2002年于北京大学化学系电分析化学专业攻读博士学位，荣获北京大学2004年优秀博士学位论文以及北京大学1999?2000学年光华奖学金。2002年7月起，在中国科学院研究生院从事博士后研究。荣获第三十二批中国博士后科学基金资助。自2004年起， 作为青年骨干人才被引进为中南大学化学化工学院教授，于2004年11月被聘为中南大学首批“升华学者计划”特聘教授。共发表SCI论文15篇（Anal. Chem.,J. Phys. Chem. B等），被SCI期刊引用196次，单篇（2002年以第一作者发表的Anal. Chem.）最高引用次数达105次。
还想知道他的为人和长相吗？？？
4.如何写好分析化学论文
一、选题、议题––––丰富科学知识科学知识是培养科学素质的载体，也是科学素质的基础。
应试教育使生动、系统的化学科学知识，几乎变成了呆板、机械的“解题知识”、“考试知识”.开展化学小论文活动，可以使学生的学习变得主动积极、生动活泼、广泛多样。学生选择论题的过程，本身就是一个提出问题、讨论问题、理解问题的过程，这对他们加深理解基础知识和增加课外知识，都起到了良好的作用。
二、自学、理解––––锻炼科学能力科学能力是科学素质的核心，具体表现为学习、获取已有科学知识的能力和研究、探索新科学知识的能力。前者包括观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等，它是研究、探索能力的基础，也是中学教育的重要目标。
学生在化学小论文活动中，既有阅读讨论、独立思考的自学过程，又有对自学获取的各种信息进行分析、综合、抽象、概括以及比较、判断、推理的思维过程，有时还要进行多种化学实验。这样，科学能力的培养就自然地贯穿于学生的主动活动之中。
三、分析、论证––––训练科学方法科学方法是认识、研究自然所遵循的途径和运用的手段，是科学素质的重要组成部分。 为了达到训练科学方法的目的，我在组织化学小论文活动时，引导学生以自然科学方法论为指导，拟定研究问题的基本步骤：提出问题→收集资料→提出假说→验证假说或分析、处理资料→发现规律、得出结论。
自然科学方法论为学生的探索活动提供了科学的方法指导，使学生的研究程序符合认知规律，并且在反复运用观察方法、实验方法、数学方法以及综合抽象方法的过程中，不断地接受科学方法的学习和训练。 四、联系社会––––增强科学意识科学意识是科学思想与科学精神的重要体现，是科学素质的灵魂。
应试教育培养的学生，普遍忽视科学的思想与价值，科学知识成为服务考试的工具，科学意识相当淡漠。 为了增强科学意识，我注意引导学生多选择与社会生活密切相关的化学问题撰写小论文。
通过对这些问题的积极思考、对相关资料的广泛阅读，更多地了解自然科学追求进步的基本特征，更直观、更深刻地认识科学对社会发展和人类进步所起的巨大的推动作用，从而有助于科学世界观的形成，而科学的世界观是科学意识的首要因素；通过对环境污染与环境治理、资源开发与生态保护、生存发展与人口控制等社会问题相关的化学问题的了解与思考，认识科学与技术的区别，意识到技术的不当应用，也会给社会带来消极的影响，从而逐步形成用理智的科学态度和高度的社会责任感去应用化学知识、改造客观世界的科学意识。 在一次以“运河今昔话环保”为主题的小论文活动中，学生通过对东莞运河历史的调查和现状的观测，对技术应用的双重影响以及化学与社会的密切关系，都有了切身体会和较深刻的认识。
五、辩论、质疑––––培养科学品质科学品质主要指兴趣、情感、意志、作风等非智力因素。科学品质既是科学素质的重要组成部分，又对科学素质的形成和提高产生重要影响。
良好的科学品质，表现在科学学习与实践活动中，具有浓厚的参与兴趣、蓬勃的探索激情，不畏困难、顽强拼搏的坚强意志，实事求是、探索求真的科学态度，一丝不苟、严谨认真的科学作风，勇于批判、大胆创新的科学精神。 化学小论文涉及的问题，既与学生课堂所学的知识有关，又难以在课堂知识中找到现成答案，这样既激发了学生的求知兴趣，又促使他们在广泛收集资料、多次实验观测、反复辩论质疑的过程中，不断地经受挫折、克服困难，从而磨练了意志和作风。
5.电分析化学的发展
50年代，I.M. Kolthoff提出： as the application of electrochemistry to analytical chemistry。
80年代，J.A.Plambeck 修正了这一定义：
Electroanalytical chemistry is that branch of chemical analysis that employs electrochemical methods to obtain information related to the amounts,properties,and environments of chemical species.
在中国早期引用Kolthoff 的定义
80年代后，提出的中文定义为：“依据电化学和分析化学的原理及实验测量技术来获取物质的质和量及状态信息的一门科学。”
将化学变化与电的现象紧密联系起来的学科便是电化学。应用电化学的基本原理和实验技术，依据物质的电化学性质来测定物质组成及含量的分析方法称之为电化学分析或电分析化学。
6.电工电子毕业论文.多篇
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原发布者：珊珊来迟gemini
电工电子技术现状与发展电工电子技术研究电气工程领域中电磁现象、规律及其应用的基础学科。该学科主要承担电网络、电磁场和电工新技术的理论、方法及其应用的研究任务；它既是电气工程及其相关学科的基础学科，又可成为边缘学科和交叉学科的生长点。对“电气工程”学科的发展和社会进步，对二十一世纪电力工业和电工技术的发展和高级技术人才的培养具有重大的学术和技术基础的支撑作用。一、电工电子技术基本理论电工技术基础理论：一、直流电路1、①、电路的定义：就是电流通过的途径②、电路的组成：电路由电源、负载、导线、开关组成③、内电路：负载、导线、开关④、外电路：电源内部的一段电路2、负载：所有电器3、电源：能将其它形式的能量转换成电能的设备4、基本物理量：电流，电压、电动势，电阻5、①、部分电路欧姆定律：电路中通过电阻的电流，与电阻两端所加的电压成正比，与电阻成反比，称为部分欧姆定律.计算公式为U=IR②、全电路欧姆定律：在闭合电路中（包括电源），电路中的电流与电源的电动势成正比，与电路中负载电阻及电源内阻之和成反比，称全电路欧姆定律.6、电路的连接：串连、并连、混连7、电功①、电流所作的功叫做电功，用符号“A”表示.电功的大小与电路中的电流、电压及通电时间成正比，计算公式为A=UIT=I2RT电功及电能量的单位名称是焦耳，用符号“J”表示；也称千瓦/时，用符号“KWH”表示.1KWH=3.6MJ电功率
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