众文网1.化学实验报告模板
一般的实验格式分为以下几个步骤： --------------------实验 半透膜的制作 一、实验目的 ----制作半透膜，学会使用半透膜，学会使用半透膜的基本操作。
（半透膜：能够对水或溶液具有选择透过性的膜。） 二、实验原理 ----半透膜：指一类可以让小分子物质透过而大分子物质不能通过的薄膜的总称。
小分子和大分子的界定依据膜种类的不同而划分范围不同。本实验对于鸡蛋的膜来说，淀粉就是大分子物质。
三、试剂和仪器 ----新鲜鸡蛋一个，30%的醋酸（使用高浓度原因，令鸡蛋壳的溶解加快），0。5%的淀粉溶液，碘水，硫酸钠溶液，氯化钡溶液，100ml烧杯一个，细绳若干 四、实验步骤 ----第一，半透膜的制作。
把新鲜鸡蛋小心的打开一个小洞，把里面的蛋黄和蛋清倒出来，然后浸泡在30%的醋酸中，这个步骤必须提前三天，要等鸡蛋壳全溶解。 ----第二，半透膜的检验。
把上面的做出来的鸡蛋膜取出，细心洗干净，然后往膜里面加入0。5%的淀粉溶液和硫酸钠溶液（大概装到一半），用细绳绑好鸡蛋膜的洞口，置于装有37度流动温水的烧杯中10分钟。
时间过后，往烧杯中滴加碘水，观察现象。 再滴加氯化钡溶液，观察现象。
五、实验结果与处理 实验中，加入的碘水后，烧杯中的溶液无明显变化，说明了淀粉分子不能透过鸡蛋半透膜；滴加氯化钡溶液后，出现白色沉淀，说明了硫酸根离子能透过半透膜。 从而证明了，鸡蛋半透膜可以让小分子物质透过而大分子物质不能通过。
（完毕） 若有疑问，请在评论中说明，我会尽快答复你。
2.粗盐的提纯及纯度检验实验预习报告
一、实验目的1、掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。
二、实验原理 粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。
除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成难溶性化合物而被除去。首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。
反应方程式：Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。其反应方程式：Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓ 三、仪器与试剂仪器：台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。
试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2,2mol/L NaOH,1mol/L Na2CO3，饱和（NH4）2C2O4,2mol/L HCl,2mol/L Hac，镁试剂I,pH试纸。四、内容及步骤 1、粗食盐的提纯 （1）粗食盐的称量和溶解 用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。
（2）除去SO42- 离子 把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。为了检查SO42- 是否除尽，将烧杯从石棉网上取下，放置一段时间，待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液滴加1~2滴BaC12溶液，若不出现浑浊，则表示SO42- 沉淀完全。
沉淀完全后，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉淀和过滤。过滤，弃去沉淀，滤液转入烧杯中。
（3）除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等离子 将烧杯中的滤液加热近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液中加入1~2滴Na2CO3溶液，检查被沉淀离子是否完全沉降，若出现浑浊，可继续滴加Na2CO3溶液，直至沉淀完全。
过滤，弃去沉淀。（4）除过量的CO32- 离子 用2mol/L HCl把烧杯中的滤液调为酸性，用pH试纸检验，使pH为4~5。
(5)浓缩、结晶 把调好pH的溶液倒入干净的蒸发皿中，在搅拌下加热、蒸发、浓缩至稠糊状，使NaCl完全析出，停止加热。稍冷后趁热用布氏漏斗抽滤，尽量将NaCl晶体抽干，再用少量蒸馏水洗涤NaCl晶体2~3次，抽干，弃去母液。
（6）干燥与称量 将NaCl晶体移至另一洁净已称重的蒸发皿中，加热烘干，干燥后冷至室温，将氯化钠晶体连同蒸发皿一起称重。计算产率：纯食盐产率= （提纯后的食盐质量/粗食盐质量）*100%2. 产品纯度的检查称取粗食盐和提纯后食盐各1g，分别溶于5mL蒸馏水中，然后将两种溶液分别分成三等份于6支试管中，组成三组对照检查。
如何写化学实验报告：首先，写实验报告绝对不是没有效率的事情。实验报告是他人了解你的实验方法和结论的最佳途径，同时，实验报告也可以帮助自己整理实验方法、数据，为以后的论文写作打基础。
反正，我还蛮喜欢写实验报告的，尤其喜欢做实验数据分析。不同教授对实验报告的格式要求不同，建议和教授进行沟通。
如果教授要求高的话，那么一份完整的实验报告基本上要按论文发表的格式来写。各个刊物对论文的格式要求大同小异，我主要讲一下JACS (Journal of American Chemistry Society) 的格式。
Abstract 摘要 简述实验目的，方法和结论。长度为一段。
Introduction 引言 介绍理论背景，回顾一下其他人的实验结论。Materials and Methods 材料和方法 简洁准确地描述实验试剂、仪器和步骤 Results 实验结果 数据和图表一般都在这一部分 Discussion 讨论 这一部分主要是对实验结果的理解 Conclusions 实验结论 顾名思义，实验结论 Associated Content 相关信息 这部分会有一些原始数据等内容 Author Information 作者信息 论文作者的联系方式 Acknowledgements 致谢（我也不知道怎么翻。
）
通常用来感谢经费来源和研究机构 References 参考文献 语言要尽量客观准确，多使用被动语态（不过现在对这一条要求没那么严格了）。字体，图或表的下标，引用格式等也有要求，我就不赘述了，JACS paper template写得很清楚。
3.大学化学实验报告
乙酸乙酯的制备
一实验目的
1. 学习从有机酸合成脂的一般原理及方法
2. 巩固蒸馏，洗涤，干燥等基本操作
二.实验原理
乙醇过量 浓H2SO4除催化作用外，还能吸取反应生成的水，有利于脂化反应的进行。
因乙酸乙酯容易挥发和在水中溶解度较大等因素，精制过程中不可能避免的损失，产率一般不会超过70%
三.实验药品及理论产量
9.5ml无水C2H5OH;6mlCH3COOH; 2.5ml浓H2SO4
四.物理常数
M mp bp d S(100mlH2O)
乙酸 60 16.6 117.9 1.0492 任意混溶
乙醇 46 - 78.5 0.7893 -
乙酸乙酯 88 - 77.1 0.9003 8.5
乙酸乙酯，乙醇，水能形成多种恒沸混合物，其恒沸物的 组成及沸点如下：
沸点 乙酸乙酯 乙醇 水
70.2 82.6 8.4 9.0
70.4 91.9 - 8.1
71.8 69 31 -
五.实验装置
回流装置，蒸馏装置。
六.实验步骤流程图
七.实验步骤
1.取料
9.5ml C2H5OH + 6mlCH3COOH +2.5 mlH2SO4
2.回流
保持缓慢回流1/2 h
3.蒸馏
得粗品（含H2O, C2H5OH, CH3COOH,(C2H5)2O等杂质）（约一半体积）
4.洗涤
(1)中和
用饱和Na2CO3洗，除CH3COOH（至pH 6--7）
(2)用饱和NaCl洗 除CO32-
(3)用5ml饱和CaCl2洗 除C2H5OH
(4)干燥
用无水硫酸镁， 除H2O
(5)蒸馏
精制产品，除乙酸，收集纯产品。
八.注意事项
1.回流温度要适宜，回流时间不宜太短。
2.用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。
九.思考题
1.酯化反应有什么特点？在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？
2.本实验若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？
3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？如何除去？
4. 本实验能否用氢氧化钠代替饱和碳酸钠溶液洗
4.分析化学实验报告
配制： 1、称取高锰酸钾3。
2g，加蒸馏水1000ml，煮沸15min、放冷，转人棕色瓶中密闭避光保存，2天后过滤待标定。 2、用垂熔玻璃器过滤，除去MnO2等沉淀，摇匀，储存于棕色瓶中，暗处密闭保存。
标定： 1。 称取基准物Na2C2O4约1。
0g(110摄氏度恒温干燥2小时)。 2。
500ml除盐水，煮沸15-20分钟（除氧）。 3。
3mol/L H2SO4溶液的配制。 4。
取三只100mL锥形瓶洗净。 5。
水浴锅调节温度75-85摄氏度。 6。
精密称取恒重放冷的Na2C2O4 0。2g，溶于放冷的除盐水中，定容至250mL。
7。 各取25mL步骤5 中的基准Na2C2O4溶液于三只锥形瓶中，然后各取3mol/L H2SO4溶液10mL于三只锥形瓶中。
8。 取第一只锥形瓶，水浴3-5分钟，达75摄氏度取出。
9。 滴定开始，操作过程要迅速，保证温度。
当滴定至2。4mL时注意观察锥形瓶中溶液颜色的突变情况。
10。 最后半滴，摇匀后半分钟内仍保持微红色不褪去，表明达到终点。
11。 做三次取平均值。
计算公式如下： c(1/5KMnO4)=m/0。06700*(V1-V2) 式中：c(1/5KMnO4)—— 高锰酸钾标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L; m—— 称取草酸钠质量，g; V1—— 滴定用去高锰酸钾溶液体积，mL; V2—— 空白滴定用去高锰酸钾溶液体积，mL; 0。
06700—— 与1。00mL高锰酸钾标准滴定溶液〔c(1/5KMnO4)= 1。
000mol/L〕相当的以克表示的草酸钠的质量。 。
5.如何上好化学实验课
在平常的教学中，我主要进行了以下探索。
一、演示实验，设疑激思演示实验教学，要在演示之前向学生交待清楚实验内容、目的及观察的现象，告诉学生应该观察什么，从什么角度去观察，怎样捕捉稍纵即逝的现象，通过实验现象的观察，认真铺设一些必要的阶梯设下疑问，激发学生思考。例如在讲“金属活动性顺序前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来”，这时教师设下疑问：能否所有金属都符合这一规律？学生犹豫，不能正面回答，这时教师便补充钠与硫酸铜溶液的反应实验，实验前先让学生按一般规律设想，说出实验现象，很快有的学生就说出“钠表面覆盖一层铜”，在金属活动性顺序中钠排在铜的前面，并写出了的化学方程式：钠置换硫酸铜中的铜，接着教师开始演示，并要求学生认真观察钠的变化，溶液的颜色变化。
实验结果表明：钠漂浮在硫酸铜溶液表面，迅速旋转产生火球并消失，溶液中出现蓝色沉淀，这精彩的现象，瞬间的变化，学凝神观察，猜测被推翻，为什么会出现以上现象呢？你从而发现了钠有哪些性质？这一个一个的疑问激发了学生的思维活力，经讨论和教师点拨，对金属钠学生有了初步了解，再通过教师解释，写出钠与水反应的化学方程式和氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，学生便明确了实验现象的产生和盐与金属的反应规律中应除去“K、Ca、Na”三种活泼金属，这样以生动的实验探索，不断的设置疑问，使学生思维活跃，求知欲望逐渐增加。二、学生实验，探索创新学生实验不仅是学生学好化学的重要手段，而且在培养学生创新思维，增强创新意识，养成创新思维习惯中起重要作用。
你对这个实验还有什么其他的做法或改进等，例如实验室制取二氧化碳，除总的目的外，我们还要求学生把握以下几点：（1）块状固体药品取用（2）液体药品倾倒（3）导管连接（4）二氧化碳气体收集、检验、验满方法（5）你对该实验装置满意吗？如何改进？这样，学生明确了实验目的，操作起来自然顺利，由于实验前教师给学生提出了对实验改进的问题，学生在操作时就注意了观察思考，觉得课本中的装置图不是很科学，不能随时控制反应进行，教师因势利导，让学生尝试说出自己的改进方法，画出装置图，这样一来，学生得到了尝试创新的体验，享受到了成功的快乐。
三、做好学生实验的改进和指导工作实验室的开放，给学生提供了广阔的实验空间，但教师如果不给予必要的指导，它发挥的作用必然减弱。因此，对每一个实验操作，要求学生不仅要有规范的操作技能，而且要有准确的语言表达。
例如实验室制二氧化碳的实验，实验中药品、步骤很清楚，但为了培养学生探究创新能力，我们把此实验进行了改进，让它以习题的形式出现。我们提供了（1）碳酸钠和稀盐酸（2）石灰石和稀硫酸（3）石灰石和浓盐酸（4）石灰石和稀盐酸四组药品，并设计了几套实验装置，让学生选择去做，这样以来，学生好奇心大增，不再受课本步骤的约束，亲自实验验证。
在操作中，教师进行巡回指导，及时纠正操作中的错误，学生从动手到动口，个个一副小科学家的样子，时而眉头紧锁，时而笑容满面，经反复实验验证，最后归纳出实验室制取二氧化碳的最佳方案。实践证明，学生实验习题化，可开阔学生的眼界，增强分析问题和创新的能力。
总之，实验在化学教学中占有重要的地位，搞好化学实验教学是开发学生智力，培养学生能力的重要途径。做好化学实验，可以很好地激发学生兴趣，营造学习气氛，调动学生学习的积极性，是学生的创新思维的条件。
所以，做为一名化学教师，上好化学实验课是非常重要的。
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